Question

（1）AgNO₃的水溶液常溫時(shí)的pH

＜

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．以

抑制

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

NaOH

．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃中的銀離子在水中易水解，而顯酸性，所以為了抑制其水解要加硝酸．
（2）氯化鋁水溶液中鋁離子水解顯酸性；其溶液加熱促進(jìn)水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al₂O₃；
（3）硫化鈉在溶液中水解生成NaOH．

解答：解：（1）AgNO₃中的銀離子在水中易水解，而顯酸性，水解方程為：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，所以為了抑制其水解，配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（2）氯化鋁水溶液中鋁離子水解顯酸性，其水解方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；其溶液加熱促進(jìn)水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al₂O₃，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）硫化鈉在溶液中水解生成NaOH，所以為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH，故答案為：NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的有關(guān)知識(shí)，注意影響水解平衡的因素，題目比較基礎(chǔ)．