【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為4：3：2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液I-的物質(zhì)的量的( )

A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

【答案】B

【解析】試題分析：還原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比由2：3：4變?yōu)?/span>1：1：1，說明溶液還有剩余的I-，則溶液中的Br-不反應(yīng)，設(shè)開始Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol，則反應(yīng)后分別為4mol、3mol、2mol，則Cl-增加4mol-2mol=2mol，由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知參加反應(yīng)的Cl2為：2mol×=1mol，所以通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量之比為：，故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B. 用排水法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C. 稀硫酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D. 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是 ( )

A．有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng) B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．一定伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔、苯分子結(jié)構(gòu)的比較錯誤的是( )

A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上

B．碳碳鍵長：乙烷>苯>乙烯>乙炔

C．碳碳鍵鍵能：乙炔>乙烯>苯>乙烷

D．鍵角：乙炔>乙烯═苯>乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結(jié)構(gòu)簡式為：，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）。

已知：

回答以下問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____________。

（2）D為的名稱是________，其在水中的溶解度________（填“大”或“小”）。

（3）反應(yīng)②的條件是_________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。

（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是__________（填序號）。

a. 可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

b. 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

c. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

d. 存在順反結(jié)構(gòu)

（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有______種。

①能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，又能與鹽酸反應(yīng)生成類似于銨鹽的物質(zhì)

②苯環(huán)上有三個取代基

（7）已知有機酸酐是二個羧基脫一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脫掉一分子水，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CO)2O，請寫出苯酚和丙二酸酐生成G的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（ ）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.Cl2→Cl﹣
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于

A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd>vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等。它受熱、遇酸易分解。它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體。制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Na2S ＋ H2O ＋ SO2 → Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）

2H2S ＋ SO2 → 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）

S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………（iii）

（1）已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量。

（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是_________、_________（至少寫出兩條）。

（3）上述反應(yīng)i ~ iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。制備過程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計量數(shù)進行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說明該過程中存在_________。

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過量，原因是________。

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