5．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．未加NaOH溶液時，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
B．加入10mLNaOH溶液時：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
C．加入NaOH溶液至PH=7時：c（Na+）═c（CI-）
D．加入20mLNaOH溶液時：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）

分析 A．未加NaOH時，濃度均為0.1mol•L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離；
B．加入l0mLNaOH時，酸全部反應，得到等濃度氯化鈉和醋酸的混合物，根據(jù)溶液中的質子守恒來回答；
C．恰好反應時生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；
C．加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒來回答．

解答 解：A．未加NaOH時，濃度均為0.1mol•L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c（H+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），故A錯誤；
B．加入l0mLNaOH時，酸全部反應，得到等濃度的氯化鈉和醋酸的混合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子濃度相等，溶液中存在質子守恒：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+），故B正確；
C．加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉的混合物，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＞c（Cl-），故C錯誤；
D．加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒可得：2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）=c（Na+），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據(jù)溶液中守恒關系判斷各離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ•mol1
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標準狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為0.3mol，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH4+在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意如圖所示：

1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點溶液的pH=4
B．b點溶液中存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．b點c（HA）/c（A-）=5
D．c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學事實或現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�
A．將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應，再加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解，不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說明氣體甲具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～a間發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B．a～b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C．b～c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物
D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為5：3時，加入的KIO3為1.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜W＜Z
B．W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性
C．W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．1 mol Z 的單質與足量的NaOH溶液反應轉移電子數(shù)1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列4種有機物：
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分異構體數(shù)目相同的是（　�。�
A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）為白色細小四角柱狀結晶，無臭，味苦，在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
pH值4.73.29.710.411.2
表2兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6-
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）在酸溶過程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施加熱，攪拌或將固體粉碎．
（2）沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
（3）經(jīng)對沉淀B進行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（4）加入硼鎂泥調(diào)節(jié)pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全轉化為沉淀而折出．
（5）得到的沉淀C的組成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化學式），過濾Ⅲ需趁熱過濾，原因是趁熱過濾有利于分離CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在溫度低時結晶析出
（6）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是取過濾Ⅱ后的溶液1～2ml丁試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液顯紅色，證明濾液中有Fe3+，否則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
  a電極b電極  X溶液
 ①Cu Zn  CuCl2
 ② Zn石墨  HCl
A．實驗①中a極質量增加B．實驗①中Cl-離子向正極移動
C．實驗②a極質量減少D．實驗②中b極放出無色氣體

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