]已知：I2＋2＝＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___________。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________。

（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol/L；

（2）2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；

（主要產(chǎn)物寫(xiě)成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）

在干燥的HCl氣流中加熱脫水；

（3）①淀粉溶液；            藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；

②2Cu2＋＋4I―2CuI↓＋I(xiàn)2                        ③95％。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南安陽(yáng)一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是????????????????????????????? ；

（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是???????????????????????????????????????? ；

（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫(xiě)出兩種)：

①????????????????????????????????????????????????????????????????? ;

②?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為??????????? (用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能??????? (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是????????????????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南安陽(yáng)一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

 (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配    料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)

   （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

              KIO3+      KI+      H2SO4 ＝       K2SO4+      I2+      H2O

   （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

        ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                                 

        ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b. 加入適量Na2SO3稀溶液。

c. 打開(kāi)分液漏斗活塞，再打開(kāi)旋塞，分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中b、c操作之間，遺漏的操作步驟是                               。

   （3）已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

        某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

        a. 準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

        ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                              。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包括袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

                          mg/kg。

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