Question

（2011?江蘇）700℃時，向容積為 2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）： 反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是（　　）

A．反應在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=0.40/t₁ mol?L^-1?mim^-1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到達平衡時n（CO₂）=0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t₁min內(nèi)參加反應的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（CO），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂）；
B、CO與H₂O按物質(zhì)的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到達平衡時對應生成物的濃度、物質(zhì)的量相同；
C、保持其他條件不變，增加一種反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
D、t₁min時n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min時n（H₂O）=0.2mol，說明10min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡時各物質(zhì)的濃度計算原平衡常數(shù)，比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小可判斷反應的吸放熱．

解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t₁min內(nèi)參加反應的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol 2L

t1

=

0.2

t1

mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂）=v（CO）=

0.2

t1

mol/（L?min），故A錯誤；
B、CO與H₂O按物質(zhì)的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡時生成物的濃度對應相同，t₁min時n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min時n（H₂O）=0.2mol，說明t₁min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式可知，則生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正確；
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O轉(zhuǎn)化率減小，H₂O的體積分數(shù)會增大，故C正確；
D、t₁min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，則k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應為放熱反應，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題是化學平衡問題，主要考查化學反應速率、化學平衡及平衡常數(shù)等計算，注意B選項中的規(guī)律利用．