Question

（2011?江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
B．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；
C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液，碳酸氫鈉和氫氧化鈉以1：1反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液中的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度；
D．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液中電荷守恒確定c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的關(guān)系，溶液中醋酸的電離程度大于水解程度．

解答：解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-）正確，故B正確；
C．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，包括CH₃COO-水解和CH₃COOH電離兩個(gè)過(guò)程，pH=7，根據(jù)電荷守恒知，得出c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的電離程度大于水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析解答即可，難度較大．