Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• B、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）
• C、常溫下，將pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  都將變小

Answer 1

分析：A．二者混合溶液，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；
B．含有弱根離子的鹽溶液中，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的，其濃度越�。�
C．常溫下，將pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中醋酸分子、醋酸根離子和氫離子濃度都減小，再根據(jù)水的離子積常數(shù)確定溶液中氫氧根離子濃度變化．

解答：解：A．混合溶液中存在物料守恒2 c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），存在電荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正確；
B．含有弱根離子的鹽溶液中，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的，其濃度越小，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，醋酸根離子生成程度小于苯酚根離子，所以pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（NaOH）＜c（C₆H₅ONa）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．常溫下，將pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中醋酸分子、醋酸根離子、氫離子濃度、

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

都將變小，溫度不變，水的離子積醋酸不變，則氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較及弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及弱酸電離程度與其酸根離子水解程度大小的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．