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（16分）為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_____________，其作用是（用離子方程式表示）_________________________ 。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是。

B中應(yīng)放置的液體是（填字母）__________________。

a．水 b．酸性KMnO₄ 溶液 c．NaOH溶液 d．飽和NaHSO₃溶液

（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于，而D中則是由于。

（5）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L^－¹的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________（填字母）。

a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．Na₂CO₃溶液

（1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（2）堿液（NaOH、KOH等）；SO₂+2OH^—=SO₃²^—+H₂O（其他合理答案均給分）

（3）長頸漏斗管徑內(nèi)液面上升； d

（4）SO₂與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH；SO₂具有漂白性

（5）①隨反應(yīng)進(jìn)行，剩余硫酸濃度過低，不能將Cu氧化

②a、d

解析:

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是

④

（序號）
①水 ②酸性KMnO₄ ③Na₂SO₃溶液 ④飽和的NaHSO₃溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO₂

溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH

，反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

，而D中則是由于SO₂具有

漂白性

．
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是

堿液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu²⁺有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是

②③

．（填序號）
①觀察稀硫酸溶液呈無色 ②觀察CuSO₄粉末呈白色 ③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色 ⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色．
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是

反應(yīng)過程中濃H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會停止

；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：

（填寫編號）．
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

不能

（填“能”或“不能”），其理由是

雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點顏色有干擾

．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CO

N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

＜

0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

5000

．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是

尋找高效的催化劑

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：

隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)

．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是

（填寫字母編號）．
A、鐵粉 B、BaCl₂溶液 C、銀粉 D、Na₂CO₃溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是

ABC

（填寫字母編號）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀（已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度

否

（填“能”或“否”），其理由是

含Cu²⁺的溶液顯藍(lán)色，干擾終點判斷

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：

；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是

；
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：
先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實驗方案中可行的是

（填寫編號）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：

[要求標(biāo)明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設(shè)計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO₂氣體，設(shè)計了如右下圖所示裝置．實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
（2）為了收集一瓶SO₂氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補畫完整．為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫化學(xué)式）溶液．
（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

．
（4）如果將SO₂氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是

；
②溴水溶液，現(xiàn)象是

；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是

．

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