19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．酸性溶液中KClO3與KCl反應(yīng)生成Cl2：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2↑+3H2O
D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2+HSO3-═2Na++SO42-+OH-

分析 A．電荷不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．電荷不守恒；
D．亞硫酸氫根離子具有還原性，能夠被過氧化鈉氧化生成硫酸根離子．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3?H2O，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．性溶液中KClO3與KCl反應(yīng)生成Cl2，離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2，離子方程式：Na2O2+HSO3-═2Na++SO42-+OH-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3雜質(zhì)
B．在物質(zhì)提純操作中不能用乙醇從碘水中萃取碘
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作顏料．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，加NaClO也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ阎狢lO-生成Cl-）．請寫出離子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除Fe（OH）3、H2O2、氨水外還含（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC．
A．步驟c所加氨水量不足     B．步驟d洗滌不充分    C．步驟d灼燒不充分．
（6）向1L濃度均為1.0mol/L的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合液中逐滴加入鐵粉至過量，補(bǔ)充完善n（Fe2+）～n（Fe）圖（如圖2）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵不正確的是（　�。�
A．在Cu催化作用下和O2反應(yīng)時(shí)鍵①⑤斷裂
B．和氫溴酸共熱時(shí)鍵②斷裂
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
D．和濃硫酸加熱到170℃，鍵②⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在加入Na2O2后能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SO32-B．CO32-、Cl-、Fe2+、NH4+-
C．Cu2+、Cl-、SO42-、K+D．Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．需加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)的反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌
D．一氧化碳和氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種元素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子，B元素原子核與C元素原子最外層電子之差為2，B元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5molE元素與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中E的質(zhì)量占52.94%，又知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）寫出B元素的名稱碳，畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D2C2的電子式．
（3）寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）標(biāo)出E與NaOH溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（　　）
酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)
A干冰CH3COOH燒堿（NH4）2SO4•FeSO4•6H2OC2H5OH
BAl2O3HNO3NaHSO4氯水Cu
CP2O5HClO純堿鋁土礦H2O
DNOFe（OH）3CaCO3濃鹽酸NH3
A．AB．BC．CD．D

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