【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L-1NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A. 1000mL,111.2 g B. 500 mL,117 g

C. 1 000 mL,117 g D. 任意規(guī)格,111.2 g

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,則n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol,m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g,C正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是

A. 氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞 B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高

C. 晶體中有陽(yáng)離子必含陰離子 D. 分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的cH+=1×10-13mol/L,該溶液可能是(

①硫酸水溶液;②氯化銨水溶液;③硝酸鈉水溶液;④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是當(dāng)前最常用的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的材料.C的水溶液俗稱水玻璃,D為硅酸.則: 寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 . 寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.反應(yīng)①、⑤均用鹽酸,D物質(zhì)是紅褐色.則: 寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 . B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是 , 沉淀顏色發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是
C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板(銅質(zhì)),寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式
(3)若D物質(zhì)是常見(jiàn)的兩性氫氧化物,反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液,反應(yīng)④是通入過(guò)量的CO2 . 則:反應(yīng)②的離子方程式為 . 反應(yīng)④的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是(
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

A B C D

1)化合物A的分子式是____________;

2A、B、CD四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是(填序號(hào))__________________;

3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)_______組峰;

41mol D最多能與_____________mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng);與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色的是(填序號(hào))___________;能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(填序號(hào))________。

5A與乙二醇以物質(zhì)的量21反應(yīng)生成一種酯,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知: CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1) 稀酸A的分子式是__________。

(2) 濾液I中加入H2O2溶液的目的是__________

(3) 由濾渣1生成濾液2的離子方程式為__________。

(4) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+__________。

(5) 已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe2O4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(6)由濾液2 生成Ce(OH)4的離子方程式為__________。

(7) 硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO43·2(NH42SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,用離子方程式表示其凈水原理__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。

陽(yáng)離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH-

Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解,剩余白色固體;

B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol/LH2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式為:A_____; B_____; C_____;D_____;E_____。

(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)寫(xiě)出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的過(guò)程是

A.Cl2→ClOB.SO2→SO42C.N2→NH3D.Al3+→AlO2

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