Question

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
陰離子	OH-	Cl-	CO32-	NO3-	SO42-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下:

① A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

（1）據此推斷A、B、C、D、E的化學式為：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式___________________。

（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

Answer 1

【答案】 CuSO4 FeCl3 Ba（OH）2 Al（NO3）3 Na2CO3 2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑ 3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O 500

【解析】本題主要考查離子反應。

①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇 ；

②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質是鐵鹽；

③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；

④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；

⑤說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。

（1）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。

（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。

（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質的量為0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。