【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體。回答:
(1)直流電源中,M為________極。
(2)Pt電極上生成的物質是________,其質量為________g。
(3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2∶________∶________∶________。
(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),硫酸的濃度________。
【答案】正 Ag 2.16 2 1 不變 增大
【解析】
電解稀H2SO4,實際上是電解其中的水,根據(jù)c、d電極產(chǎn)生的氣體的體積,分析判斷電極,再結合電解原理和電子守恒分析解答
(1)電解5.00%的稀H2SO4,實際上是電解其中的水,陰極產(chǎn)生H2,陽極產(chǎn)生O2,且V(H2)∶V(O2)=2∶1,依據(jù)裝置圖中 電極氣體體積分析,可確定d極為陰極,則電源的N極為負極,c極為陽極,b為陰極,a為陽極,M為正極,故答案為:正;
(2)依據(jù)硫酸溶液電解水的反應,V(H2)=336mL×2/3=224mL,即為0.01mol,V(O2)=336mL×1/3=112mL,即為0.005mol.說明電路上有0.02mol電子,因此在b極(Pt、陰極)產(chǎn)生Ag,質量為0.02mol×108g/mol=2.16g,故答案為:銀;2.16g;
(3)電源輸出的電子為0.02 mol,其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為n(e-)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1,故答案為:2;;1;
(4)由Ag(陽)電極、Pt(陰)電極和AgNO3溶液組成的電鍍池,因此AgNO3溶液濃度不變,pH也不變;電解5.00%的H2SO4溶液,由于其中的水發(fā)生電解,因此H2SO4溶液濃度增大,pH減小,故答案為:不變;增大。
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【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是
A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應
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【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是
A. 電解過程中,Ca2+向陽極移動
B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱連接的是Pb電極
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【題目】在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol,則原溶液中的c(Fe3+)為( )
A.B.C.D.
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【題目】(1)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為____________。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______.
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制,確定溶液體積的容器是________(填名稱)。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.實驗前,容量瓶中有少量蒸餾水.___________。
b.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.__________。
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.__________。
(4)①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學需取______mL鹽酸.
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.Na2O加入稀硫酸中:O2-+2H+=H2O
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【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結構示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A______,B____,C_____,D_____。
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的是____。
(3)E元素原子的核電荷數(shù)是_________
(4)寫出D元素原子構成單質的電子式__________
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【題目】2017年5月9日,我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號,115號元素名稱為“鏌”,符號為Mc。下列有關說法正確的是
A.Mc的最低負化合價為-3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5
C.的中子數(shù)為115D.通過化學反應可使轉化為
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