Question

實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
回答如下問(wèn)題：
（1）0→t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：

 

（2）t₂→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：

 

，
（3）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里

 

．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度         D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；
（2）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

，推倒得v×△t=△C判斷．

解答： 解：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以溫度是改變反應(yīng)速率的主要原因，
故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，濃度越低，反應(yīng)速率越小，所以濃度的改變是反應(yīng)速率變化的主要原因，
故答案為：反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

，推倒得v×△t=△C，所以陰影面積表示反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、分析圖象、解決問(wèn)題的能力．