下列四個反應可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、氨水與鹽酸反應
B、向醋酸溶液中加入適量NaOH溶液
C、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應
D、NaOH溶液與稀硫酸反應
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-=H2O，以此來解答．
解答： 解：A．一水合氨為弱堿，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；
B．醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；
C．反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不選；
D．反應生成硫酸鈉和水，離子反應為H++OH-=H2O，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重中和反應的離子反應考查，注意在離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶中原有少量的蒸餾水
B、定容時俯視刻度線和液面
C、用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液轉移到容量瓶中
D、移液時，不慎將液體流到瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是（　　）
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性
CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4
D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能導電且為電解質(zhì)的是（　　）
A、熔融態(tài)的NaC1B、固體NaOH
C、鐵D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前市場上的手提應急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�
A、充電時，電源的正極接蓄電池標“+”的一極，電池上標有“-”的一極發(fā)生氧化反應
B、“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C、放電時，在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應
D、若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標準狀況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鉀與鹽酸
B、碳酸鈉與硝酸；碳酸氫鈉與鹽酸
C、硫酸與氫氧化鋇；硫酸雨氯化鋇
D、硫酸銅與氫氧化鋇；氯化銅與氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（　�。�
A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃．熔融態(tài)不導電
B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電
C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙銅中
D、干冰，無色晶體，熔融時不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關系如圖所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
回答如下問題：
（1）0→t2時間段內(nèi)反應速率增大的原因是：
 

（2）t2→t時間段內(nèi)反應速率減小的原因是：
 
，
（3）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里
 
．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度         D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）2，4，6-三硝基苯酚．

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