下列說法錯誤的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程

C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

【解析】

試題分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，A正確；B、溶液導(dǎo)電靠離子的定向運動并放電，所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程，B正確；C、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，在溶液中完全電離出離子的化合物是強電解質(zhì)，部分電離出離子存在電離平衡的化合物是弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，C正確；D、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，但可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，D錯誤，答案選D。

考點：考查化學(xué)與能量變化、電解質(zhì)、溶液和膠體等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

某溫度下，在裝有催化劑的容積為2 L的反應(yīng)容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反應(yīng)5 min后達到平衡，測得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80 %�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）求SO2的轉(zhuǎn)化率。

（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X>Y>Z>M B．X>Z>M>Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。

（1）下列描述正確的是_____________(填寫序號)。

A．金屬鈉通常保存在煤油中，防止接觸空氣而變質(zhì)

B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水

C．海帶提取碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

E．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解

（2）實驗室中常用下圖儀器制取、凈化和收集氣體。

①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_______________________________________。

②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

③若用B裝置除去SO2中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，

其中丙元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A．四種元素的單質(zhì)中，丙單質(zhì)的熔、沸點最高

B．丁元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于丙

C．乙元素形成的單核陰離子還原性強于丙

D．丁元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液，進而可制備綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)等重要試劑。生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì)，用離子方程式表示其變質(zhì)的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)。硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平離子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液處理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③實驗室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g? mL-1硫酸的體積為__________ mL。（保留1位小數(shù)）

④試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。下列描述正確的是

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c (Na＋)>c(CH3COO－)>c (OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟①中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：

a．稱取4.800 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點。

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g。

c．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為 。

②通過計算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:① ,② 。

（2）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。

實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）在第②步操作過程中,可加入的有關(guān)試劑是 。

A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

（4）含碘離子的溶液也可以采用下圖方法得到碘

①加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH<4，反應(yīng)的離子方程式 __________________。

②流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________。

（5）要測量含碘離子的溶液中I-的濃度,取25 mL該溶液,先加幾滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液, 若消耗FeCl3溶液20.4 mL,則含碘離子的溶液中I-的濃度為 。(保留兩位有效數(shù)字)

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