【題目】有機物和人們生產(chǎn)生活密切相關

(1)某烴的密度為 3.21g/L(換算到標準狀況下),充分燃燒 3.6g 該烴,生成 11g 二氧化碳和 5.4g 水。寫 該烴的分子式為_______,并寫出其可能存在的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名____________________

(2)某烴 A 是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平, A 還是一種植 物生長調(diào)節(jié)劑,A 可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,③是實驗室制取 A 的反應。根據(jù)左圖寫出相應的化學 方程式并注明反應類型。

_________________, 反應類型_________________

_________________, 反應類型_________________。

_________________, 反應類型_________________

_________________, 反應類型_________________。

【答案】 C5H12 戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3,2-甲基丁烷:(CH32CHCH2CH3;2,2-二甲基丙烷:(CH34C CH2=CH2+ HCl→CH3CH2Cl 加成反應 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反應 聚合反應 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反應

【解析】本題考查是有機物分子式和結構式的確定,側(cè)重學生的分析和計算能力的考查,掌握燃燒法中利用原子守恒確定有機物的分子式的方法。

(1)烴的摩爾質(zhì)量為3.21×22.4=72g/mol,生成水的物質(zhì)的量為5.4/18=0.3mol,二氧化碳的物質(zhì)的量為11/44=0.25mol,則烴中碳氫原子個數(shù)比為0.25:0.6=5:12,最簡式為C5H12,結合相對分子質(zhì)量為72分析,分子式為C5H12。其可能的結構為:戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3,2-甲基丁烷:(CH32CHCH2CH3;2,2-二甲基丙烷:(CH34C。 (2) 某烴 A 是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平, A 還是一種植 物生長調(diào)節(jié)劑,說明A為乙烯,結合轉(zhuǎn)化關系分析,B為乙烷,C為氯乙烷,D為乙醇,E為聚乙烯。②為乙烯和氯化氫的加成反應,方程式為:CH2=CH2+ HCl→CH3CH2Cl;③為乙醇的消去反應生成乙烯和水,方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;④為乙烯加聚生成聚乙烯,方程式為,⑤為乙烷和氯氣反應生成氯乙烷,為取代反應,方程式為:CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl。

練習冊系列答案
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【題目】食品著色劑的主要作用是 (  )

A.防腐B.防潮C.增加營養(yǎng)D.使食品色澤誘人

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【題目】下列各組物質(zhì)可用銀氨溶液鑒別的是(  )

A.淀粉和纖維素

B.葡萄糖和蔗糖

C.蔗糖和淀粉

D.葡萄糖和麥芽糖

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【題目】工業(yè)上可用合成氣(主要成分為CO2、H2、CO)在催化劑作用下合成甲醇,并可用甲醇合成甲醚。

(1)CO2的電子式是________。

(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = -90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = +41.19 kJ/mol

則CO2與H2反應制備CH3OH(g)的熱化學方程式是________。

(3)向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2,在不同催化劑作用下同時反應制備CH3OH(g)。測得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。

(注:T5時,H2轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了2/3)

①催化劑效果最佳的反應是________(填“I”“II”或“III”)。

T3時,反應I的v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③溫度為T5時,該反應的平衡常數(shù)K=________。

(4)甲醇合成甲醚的反應為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),反應過程中存在副反應2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應過程中的能量變化如圖所示:

①反應速率較快的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是________。

②根據(jù)反應原理,分析增大壓強對合成甲醚的影響________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體的顏色不再變化

B.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

C.1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為211

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】官能團的轉(zhuǎn)化在有機合成中極為常見,能夠在碳鏈上引入羥基反應是(

①取代反應②加成反應③消去反應④水解反應⑤還原反應⑥氧化反應⑦酯化反應⑧硝化反應

A.①②⑥⑦B.①②④⑤C.③⑥⑦⑧D.②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離,能減少環(huán)境污染,同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。

[相關資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO

⑤有關離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題:

(1)提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)____

(2)向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應生成FeAsO4,寫出該反應的離子方程式____;加入酸性KMnO4溶液不能過量,判斷該滴定終點的現(xiàn)象是____;濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外,還有____

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時應選用試劑為____;

(4)上述流程除了實現(xiàn)對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用,還可以得到副產(chǎn)物___

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池的工作時,正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則充電時電池的正極反應式為____;

(6)若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素,加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分數(shù)為____。(不考慮鎘元素與KMnO4的反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應,生成氣體的物質(zhì)的量相同

C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應,生成氣體體積一定相同

D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應,生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸_______mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫出此反應的離子方程式:_______。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為______(填微粒的化學式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。

(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式____________。

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