【題目】下列各組混合物能用普通漏斗分離的是( )

A.柴油與汽油B.碘和四氯化碳C.淀粉溶液和泥沙D.汽油和氯化鈉水溶液

【答案】C

【解析】

A. 柴油與汽油是互溶的兩種液體,不分層,只能采用蒸餾分離,不能用普通漏斗分離,故不選A;

B. 碘易溶于四氯化碳中,不能用普通漏斗分離,故不選B

C. 泥沙是不溶于水的固體,可用過濾法分離淀粉溶液和泥沙,能用普通漏斗分離,故選C;

D. 汽油和氯化鈉水溶液是互不相容的的液體,不能能用普通漏斗分離,可用分液漏斗分離,故不選D;

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題:

(1)B單質(zhì)的電子式是________。

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為___________________。

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物H是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應條件略去)

1A的結構簡式為________

2A→B為加成反應,B的結構簡式為________

3A→D反應中的試劑________。

4CF生成G的化學方程式是________。

5)滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式為_________。

a. 屬于醇類

b. 核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外只有2個吸收峰

6)下列說法正確的是_________。

a. AHCl反應的產(chǎn)物可合成塑料

b.E中所有的碳原子在同一直線上

c.1mol有機物 H完全燃燒生成7mol H2O

7寫出由乙炔和乙醇為主要原料(其他無機試劑任選)制備CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線。(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)

___________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠用于鑒別SO2CO2兩種無色氣體的溶液是

A. 酸性KMnO4溶液 B. BaCl2溶液

C. 紫色石蕊試液 D. 澄清石灰水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H個數(shù)為10-13NA

B. 標準狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L

C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%(質(zhì)量分數(shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和實驗結論均正確的是

實驗操作

實驗結論

A

先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色

證明某溶液中存在Fe2

B

AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

證明氯的非金屬性大于碳

D

MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結晶、過濾

制備氯化鎂晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將反應IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池。

1)開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計指針向右偏轉(zhuǎn),此時甲池中發(fā)生的電極反應式為____,工作過程中關于電流計的讀數(shù),下列說法正確的是____(填編號)。

a.電流計讀數(shù)逐漸減小 b.電流計讀數(shù)有可能變?yōu)?/span>0

c.電流計讀數(shù)一直不變 d.電流計的讀數(shù)逐漸增大

2)如果在加濃硫酸前,甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,則溶液變藍的燒杯是_______(、”)。

3)工作一段時間后,如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液,此時乙池中發(fā)生的電極反應式為______,電流計指針向_______(、”)偏轉(zhuǎn)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時,ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和實驗結論均正確的是

實驗操作

實驗結論

A

先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色

證明某溶液中存在Fe2

B

AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

證明氯的非金屬性大于碳

D

MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結晶、過濾

制備氯化鎂晶體

A. A B. B C. C D. D

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