6．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為Na+[：H]-，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2，寫出丁與水反應(yīng)離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子個數(shù)1：1型離子化合物，含有金屬元素，非金屬元素，為ⅠA族元素，D的原子序數(shù)至少比A大3，可推知A為H、B為Na，丙為NaH；結(jié)合原子序數(shù)可知，B、C處于第二周期，B、C形成原子個數(shù)1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，甲應(yīng)為CO，則B為碳元素；A、C形成原子個數(shù)1：1的化合物乙為液態(tài)，乙應(yīng)為H2O2，則C為O元素；C、D形成原子個數(shù)1：1的離子化合物丁為Na2O2，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子個數(shù)1：1型離子化合物，含有金屬元素，非金屬元素，為ⅠA族元素，D的原子序數(shù)至少比A大3，可推知A為H、B為Na，丙為NaH；結(jié)合原子序數(shù)可知，B、C處于第二周期，B、C形成原子個數(shù)1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，甲應(yīng)為CO；A、C形成原子個數(shù)1：1的化合物乙為液態(tài)，乙應(yīng)為H2O2，則C為O元素；C、D形成原子個數(shù)1：1的離子化合物丁為Na2O2．
解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D元素同主族，二者形成原子個數(shù)1：1型離子化合物，含有金屬元素，非金屬元素，為ⅠA族元素，D的原子序數(shù)至少比A大3，可推知A為H、B為Na，丙為NaH；結(jié)合原子序數(shù)可知，B、C處于第二周期，A、B形成原子個數(shù)1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，甲應(yīng)為C2H2，則B為碳元素；A、C形成原子個數(shù)1：1的化合物乙為液態(tài)，乙應(yīng)為H2O2，則C為O元素；C、D形成原子個數(shù)1：1的離子化合物丁為Na2O2，
（1）丙為NaH，屬于離子化合物，電子式為Na+[：H]-，丁為Na2O2，由過氧根離子與鈉離子構(gòu)成，陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：2，與水反應(yīng)離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：Na+[：H]-；1：2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）標準狀況下5.6LCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為QkJ，1molCO完全燃燒放出的熱量=QkJ×$\frac{1mol×22.4L/mol}{5.6L}$=4QkJ，則CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol；
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊為CO2，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己為NaOH，己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，水解呈堿性，故溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

點評 本題考查元素化合物推斷，需要學生熟練掌握常見原子個數(shù)為1：1物質(zhì)，注意燃燒熱熱化學方程式的書寫，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．Ag+與Cl-結(jié)合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有0.2NA個氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為2：1．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將化合生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．寫出向該溶液中滴加AgNO3溶液時的反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某校化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
實驗①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實驗②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
實驗③：每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）實驗①中一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）實驗②中生成白色渾濁的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析實驗③中pH數(shù)據(jù)的變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結(jié)果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO2在該反應(yīng)中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實驗中已知的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答：
（1）WX2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（2）X、Z、T離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用離子符號回答）．
（3）X、T的氣態(tài)氫化物沸點較高的是H2O（用化學式回答），原因是水分子間存在氫鍵．
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，TX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀．
當消耗13.50g TX2時，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）工業(yè)上制取氯氣有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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