Question

（1）12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量是

 

，R的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

，含R的質(zhì)量為1.6g的Na₂R，其物質(zhì)的量是

 

．
（2）CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO₂的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
①混合氣體中CO的質(zhì)量是

 

g．
②混合氣體中CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．
③混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），據(jù)此計(jì)算Na₂R的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算Na₂R的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算1.6gR的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）；
（2）CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，CO的體積與生成CO₂的體積相等，燃燒后CO₂的總體積為11.2L，故18gCO和CO₂的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，列方程計(jì)算x、y的值，
①依據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量；
②根據(jù)V=nV_m計(jì)算CO₂的體積；
③根據(jù)ρ=

m

V

計(jì)算原混合氣體的密度．

解答： 解：（1）Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），所以含有0.4molNa⁺的Na₂R的物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，所以Na₂R的摩爾質(zhì)量為

12.4g

0.2mol

=62g/mol；
當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即Na₂R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-23×2=16；
1.6gR的物質(zhì)的量為

1.6g

16g/mol

=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）=0.1mol，
故答案為：62g/mol；16；0.1mol；
（2）CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，CO的體積與生成CO₂的體積相等，燃燒后CO₂的總體積為11.2L，故18gCO和CO₂的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，則：

x+y=0.5 28x+44y=18

，解得x=0.25、y=0.25，
①混合氣體中CO的質(zhì)量=28g/mol×0.25mol=7g，故答案為：7；
②故原混合氣體中，CO₂的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6；
③原混合氣體的密度=

18g

11.2L

=1.61g/L，故答案為：1.61g/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、混合物有關(guān)計(jì)算，難度中等，（2）中判斷反應(yīng)前混合氣體的體積不變是關(guān)鍵．