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將2.44g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取25mL此溶液與50mL0.1mol/L AgNO3溶液反應，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）BaCl2?xH2O的摩爾質量；
（2）x值．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=cV計算硝酸銀的物質的量，根據(jù)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2計算25mol溶液中BaCl2的物質的量，進而計算100mL溶液中BaCl2的物質的量，BaCl2的物質的量等于BaCl2?xH2O的物質的量，再根據(jù)M=
m
n
計算BaCl2?xH2O的摩爾質量；
（2）結合相對分子質量計算x的值．
解答： 解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n（AgNO3）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
由BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，可知25mL溶液中n（BaCl2）=
1
2
n（AgNO3）=0.0025mol，
故100mL溶液中氯化鋇的物質的量是0.0025mol×
100mL
25mL
=0.01mol，BaCl2?xH2O的物質的量是0.01mol，
則BaCl2?xH2O的摩爾質量=
2.44g
0.01mol
=244g/mol，
答：BaCl2?xH2O的摩爾質量是244g/mol．
（2）相對分子質量在數(shù)值上和摩爾質量是相等的，BaCl2?xH2O的相對分子質量為244，則244=18x+208，所以x=2，
答：x的值是2．
點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答，注意理解化學方程式表示的意義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓時，下列說法正確的是（　　）
A、中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
B、pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C、0.1mol/L NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO
 
2-
4
+c（OH-）
D、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
＞c(CO32-)＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．其反應如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）+Q，完成下列填空：
（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4mol CO2 （g）和6mol H2 （g），2min后，測得混合氣體的壓強是反應前的0.85倍，則CO2的平均反應速率為
 
．
（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）
 
．
a．v正（CH3CH2OH）=v正（CO2）        
b．3v逆（CO2）=v正（H2）
c．混合氣體的密度保持不變              
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變．
如圖所示，P是可自由平行滑動的活塞，關閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO2 和3mol H2，關閉K1、K3，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

（3）反應達到平衡后A內壓強為起始壓強的0.8倍，則H2轉化率為
 
．
（4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO2和1.5mol H2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分數(shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若在平衡后打開K2，再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開K2之前，B容器的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．問：

（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為
 
g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量是
 
，R的相對原子質量是
 
，含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量是
 
．
（2）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L（標準狀況）．試回答：
①混合氣體中CO的質量是
 
g．
②混合氣體中CO2在標準狀況下的體積為
 
．
③混合氣體在標準狀況下的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 

（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 

（4）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=
 
；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：下列物質：①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑤酒精⑥H2⑦H2O⑧NaOH ⑨氨水⑩金剛石
（1）屬于酸的是：
 
  屬于堿的是：
 

（2）屬于電解質：
 
 屬于非電解質：
 

（3）能導電的是：
 
（都填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學中的某些元素是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式分別是
 
，NO3-的空間構型為
 
．
（2）A、B、C三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1．
①B元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
②A元素單質的晶體堆積模型為
 
（填字母），其空間利用率為
 
．

③氫元素與C元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖．則該化合物的化學式為
 
．（小白球表示H，小黑球表示C）
（3）已知氮化硼（BN）的一種晶體結構與金剛石相似，則B-N-B之間的夾角是
 
，氮化硼的密度為3.52g/cm3，則B-N鍵的鍵長是
 
pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質存在：
 
．
組成：含
 
等元素．是結構非常復雜的
 
，相對分子質量從幾萬到幾千萬．

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