【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積約為2.24 L

B.1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

D.標準狀況下，11.2 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

【答案】C

【解析】

A、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在標準狀況下約為2.24L，不是標準狀況下則不一定約為2.24L，選項A錯誤；

B、沒有給出溶液體積，無法計算NaOH的物質(zhì)的量，且溶劑水中也含有氧原子，選項B錯誤；

C、氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，16g混合氣中含有1mol氧原子，選項C正確；

D、標準狀況下，SO3不是氣體，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目小于0.5NA，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶，滲析法等。請回答下列有關(guān)問題：

（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。

（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上，可用乙醚(一種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。

（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。

（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。

（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）

A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A.該溶液中最多存在4種離子

B.該溶液中不能確定是否存在CO32-

C.該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1

D.該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請回答下列問題：

（1）計算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。

（2）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。

（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號）。

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說法中正確的是

A.X的能量一定低于MB.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C.Y的能量一定低于ND.該反應(yīng)一定不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題

(1)所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______

A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

(2)第④步實驗的操作是將溶解后的溶液小心地沿著 __________ 注入__________中。

(3)第⑤步實驗的操作繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線 ___________處，

改用_____________ 滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_____________

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______________

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_____________________

D. 定容時俯視溶液的液凹面____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①石墨；②液態(tài)HC1；③熔融氯化鈉；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固體；⑦氨水；⑧酒精。(用正確的序號填寫)

(1)上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是______________。

(2)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是___________________。

(3)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18 mol·L-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④__________⑤轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑥定容、搖勻 ⑦裝瓶貼標簽

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________（從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步實驗的操作是_________________________。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時俯視刻度線________________。

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