鈉與水反應的化學方程式
 
，離子方程式
 
．
考點：鈉的化學性質
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解題．
解答： 解：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
點評：本題考查化學方程式、離子方程式書寫方法和注意問題，反應的實質和產(chǎn)物判斷是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

己知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17．某溶液中含有Cl-、Br-和I-，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�
A、Cl-、Br-、I-
B、Br-、Cl-、I-
C、I-、Br-、Cl-
D、Br-、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

把氫氣和氮氣以1：1的物質的量之比放入一容積固定的容器中，溫度不變時測得平衡時氮氣的轉化率為20%時，求：
（1）反應前后的壓強之比？
（2）平衡時混合體系的平均摩爾質量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在粗鹽的提純實驗中，用到玻璃棒的作用有
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用醋酸浸泡水垢，除去水垢的化學方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣．實驗測得，當達到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則：
（1）平衡時氨氣的濃度為
 

（2）起始加入氮氣的濃度為
 
  氫氣的物質的量為
 

（3）達到平衡時氮氣的轉化率為
 

（4）反應前混合氣體的平均分子量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）取一定質量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL時達到終點．請回答下列問題
①第二份溶液中滴定終點的判斷現(xiàn)象是：
 
．
②第二份溶液中生成的H2C2O4在酸性條件下與KMnO4溶液反應的離子方程式：
 
．
③混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質的量之比為
 
．
（2）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當36.0g FeC2O4?2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質量為180；設反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質．某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質．

回答下列問題：
（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是
 
，燒瓶中碎瓷片的作用是
 
．
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入
 
（填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通過B裝置，然后通入
 
裝置，也可將混合氣體干燥后，通入
 
裝置．
（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水無明顯變化、D后面的石灰水變混濁．請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想：
 
．
（4）用離子方程式說明SO2使溴水褪色的原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層8電子或2電子結構的是（　　）
A、乙硼烷B2H6
B、氫化鈉NaH
C、六氟化氙XeF6
D、四氯化碳CCl4

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