實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaOH的質(zhì)量分別是
（　�。�
A、950 m L，76.0 g
B、500 m L，80.0 g
C、1000 mL，80.0 g
D、1000 m L，76.0g
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：容量瓶的規(guī)格為：50，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多種．因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaOH溶液，取出950mL使用．計(jì)算溶質(zhì)時(shí)也按1000mL來計(jì)算，據(jù)此分析解答．
解答： 解：容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，為減小誤差，應(yīng)該一次性配制完成，故應(yīng)選用稍大于950mL，即選用1000mL容量瓶，配制2mol/L的NaOH溶液1000mL需氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L×1L×40g/mol=80.0g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室一定量物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)對(duì)容量瓶規(guī)格的選取問題，題目難度不大，明確容量瓶的規(guī)格選取和使用方法即可，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及儀器選用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋁與氫氧化鈉溶液離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，質(zhì)量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四種氣體中，所含原子數(shù)目由多到少的順序是
 
；體積由多到少的順序是
 
．
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量
 
 g，配制時(shí)需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、
 
、
 
、
 
．
下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，仰視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如限定使用以下的物質(zhì)：正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽      酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸，那么符合：2H++SO32-═SO2↑+H2O 這個(gè)離子方程式的化學(xué)反應(yīng)式共有（　�。�
A、6個(gè)B、9個(gè)
C、12個(gè)D、15個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數(shù)是Y的2倍．
 X E Y
 
Z		 W 
（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為
 

（2）-定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2（g）和XY （g），發(fā)生反應(yīng)：WY2（g）+2XY（g）?2XY2（g）+W（l）．T1℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
①若溫度升高到 T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)
（填“吸熱”或“放熱”）．

②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)XY的轉(zhuǎn)化率a2
 
a1（T1℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率）（填“＜”“＞”“=”）
（3）室溫下，Mg（OH）2飽和溶液
 
（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍(lán)，通過計(jì)算說明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12，lg5=0.7）．答
（4）化學(xué)反應(yīng)E2+3H2?2EH3；△H＜0在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）
a．升高溫度    b．加催化劑    c．增加H2的濃度    d．分離出EH3
一定條件下，1molE2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23．lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示．其中B為電源的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（　�。�
A、冷的NaOH溶液
B、SO2的水溶液
C、FeCl2溶液
D、銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4 molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A、
  配置溶液
B、
  制備收集干燥的氨氣
C、
   實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水
D、
除去氯氣中混有的氯化氫氣體

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