【題目】八氯丁烷的同分異構(gòu)體有

A. 6 B. 8 C. 9 D. 10

【答案】C

【解析】

丁烷分子式為C4H10八氯丁烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目是二氯丁烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目。

丁烷分子式為C4H10,八氯丁烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目是二氯丁烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目,丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3(二氯代物有6)、CH(CH3)3(二氯代物有3),共有9種,故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題:

(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如下圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為_________________,______________

(3)該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)為_________,控制溫度的方法為_________________

(4)將濾液1和濾液2混合后用氯酸鉀氧化,氯元素被還原為最低價,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

(5)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同時分解失去H2O和NH3D.同時分解失去H2、N2和H2O

(6)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2+ + V2++2H+ VO2+ +H2O +V3+。電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

已知:

請回答下列問題:

(1)F的化學(xué)名稱是_________,②的反應(yīng)類型是_________。

(2)D中含有的官能團(tuán)是________________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________________

(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

_______________。

(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,設(shè)計以M為起始原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)。[示例:]

____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L1。

2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒,還需要的儀器是_______。

③配制時,下列操作正確的順序是(用字母表示)____。

A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移

④在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶______

.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。______

.配制時,容量瓶有少量蒸餾水______

.定容時仰視刻度線。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算:

(1)原混合溶液中Na2CO3Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________;

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑,見光易分解,在潮濕空氣中易被氧化,難溶于水。

(1)實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_________________

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H2=-310.6kJ/mol

2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) H3=+152.3kJ/mol

則反應(yīng)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)H=____kJ/mol。

(3)利用CuCl難溶于水的性質(zhì),可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時加入CuCuSO4,溶液中平衡時相關(guān)離子濃度關(guān)系如圖所示。[已知:pc(離子)=lgc(離子)]

①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。

Ksp(CuCl)=___________。

③已知:Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通過計算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因______________________________。

(4)T℃時,用H2還原CuCl制備活性銅:H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g),達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率()80%。反應(yīng)速率v=vv=,k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)=60%時,=________(保留1位小數(shù))

(5)CuCl溶于濃氨水的反應(yīng)原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-,該反應(yīng)控制溫度為7080℃,其原因是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置,下列有關(guān)說法正確的是:

A. 電解一段時間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞,呈紅色

B. 蛋殼表面纏繞鐵絲是陽極

C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣氫氧化鈉溶液接觸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是:

A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳生活,綠色出行已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學(xué)家們積極探索的熱門領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2催化加氫可制取乙烯,其能量關(guān)系如圖1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________

(2)以硫酸作電解質(zhì)溶液,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極,N極的電極反應(yīng)式為_________________________

(3)CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中,均充入2mol.CO26molH2,分別以IrCe作催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖3。

①用IrCe作催化劑時,反應(yīng)的活化能更低的是_______。

a、b、c、de五種狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________,反應(yīng)的H ___0(“>”、“=”“<”)。

③從狀態(tài)ac,CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________

④狀態(tài)e時,a(CO2)= 50%,若保持容器容積為10L,則此時的平衡常數(shù)K=____。

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