【題目】關(guān)于A1(OH)3的說法正確的是

A. 只能與鹽酸反應(yīng) B. 既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水、與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時(shí)俯視刻度線和液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是( )

A. 所用容量瓶未干燥 B. 向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同的是

A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和 NaOH D. CCl4和KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)將下列反應(yīng)的雙線橋?qū)懗?/span>
(1)8H++2NO3+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:

I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;

II.用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;

III.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;

IV.利用氧化還原滴定方法,在70℃80℃條件下用H2C2O4溶液測(cè)定KMnO4濃度。

已知:MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。則

1在硫酸酸化的條件下,KMnO4H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是____________________;

2步驟IV保證在70℃80℃條件下進(jìn)行滴定,可采用的方法是:_________;實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測(cè)量消耗KMnO4溶液的體積,應(yīng)選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器;

3若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)標(biāo)志應(yīng)為________,此時(shí)記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測(cè)得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL,計(jì)算c(KMnO4)=________mol·L-1;下圖表示使用50mL滴定管到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)液面的位置,若AC刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL。

4以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。

A.滴定時(shí)控制速度過快,到達(dá)終點(diǎn)后多滴加入KMnO4溶液

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用草酸溶液潤洗

D.滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外

E用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 32gO3所含的氧原子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NA

C. 500mL 2mol·L1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA

D. 5.6gFe與氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一定量鐵粉放入FeCl3溶液中,過濾,除去雜質(zhì),在濾液中加入適量硝酸,再加入過量氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘?jiān)。上述沉淀和殘(jiān)謩e為

A. Fe(OH)2 ;FeO B. Fe(OH)3 ; Fe2O3

C. Fe2O3 ;Fe(OH)3 D. Fe(OH)3 Fe(OH)2 ; Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)0.5 mol·L1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)0.3 mol·L1。則下列判斷正確的是

A. 化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n>p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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