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【題目】25 ℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是(　　)

A. c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－) B. c(NH4+)＝2c(SO42-)

C. c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-) D. c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)

【答案】B

【解析】

將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時c(H＋)＝c(OH－)，結合電荷守恒c(OH－)+2c(SO42-)＝c(H＋)+c(NH4+)可知，2c(SO42-)＝c(NH4+)，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，顯然選項ACD均錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是

A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應

C. 碳與二氧化碳在高溫下反應 D. 氫氧化鈉和硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_________________________。

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由。_____________。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（4）儀器B的名稱為_______，干燥管D的作用為___________。

（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________(填現象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。

(2)NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。

②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是(選填字母)： 。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學反應方程式 。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。

(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度

C、降低CO的初始體積百分數

D、提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是應用較為廣泛的有色金屬。

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________。

（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是______。

（3）某含銅化合物的離子結構如圖所示。

① 該離子中存在的作用力有__________。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵

d．氫鍵 e．范德華力

② 該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是______。

③ 該離子中N原子的雜化類型有_________。

（4）晶胞有兩個基本要素：

① 原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標參數A 為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0），則D原子的坐標參數為_____________。

② 晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，設晶胞的邊長為apm，則O的配位數是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”�？茖W家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則在此過程中Na2SeO3的作用是（ ）

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。

①提出假設：

假設1：只存在Fe2O3；假設2：_________；假設3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③實驗方案設計與分析：

方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設____不成立，寫出產生上述氣體的化學方程式___________________。

步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說明假設3成立。

方案二：

取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設＿不成立。

方案三：

同學們設計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質量分數（裝置氣密性良好，假設樣品完全反應）:

步驟一：取樣品并稱量該樣品的質量為m1；

步驟二：測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量m2；

步驟三：測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量m3；

步驟四：計算得出礦物樣品中Fe2O3的質量分數。

討論分析：該實驗方案________（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質量分數。不改變裝置和藥品，通過計算得出礦物中Fe2O3的質量分數，你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質量分數為_____（結果保留四位有效數字）。

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