【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

【答案】A

【解析】

除去溶液中的Ca2+用碳酸鈉溶液,除去雜質(zhì)Mg2+NaOH溶液,除去用氯化鋇溶液;為了避免在除雜過程中引入新的雜質(zhì),務(wù)必要在加碳酸鈉除去雜質(zhì)Ca2+之前先加氯化鋇溶液除去雜質(zhì),這樣過量的Ba2+就可以在加入碳酸鈉溶液除去Ca2+的同時也被除去;由于除雜過程中加入了碳酸鈉和NaOH,所以需要加稀鹽酸除去多余的未反應(yīng)的上述物質(zhì);此外,由于除去上述雜質(zhì)離子的過程中生成的沉淀Mg(OH)2CaCO3BaCO3均可溶于稀鹽酸,所以加稀鹽酸之前應(yīng)當(dāng)將沉淀過濾除去;因此順序為:①②③⑤④,A項正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說法錯誤的是(

A.0~t1時,原電池的負極是Al

B.0~t1時,正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后,原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負極質(zhì)量減少2.7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是一種常見的工業(yè)原料,實驗室制備M的化學(xué)方程式如下,下列說法正確的

A. l molC能與7molH2反應(yīng)

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別AB

D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,配制濃度為0.1mol/LFeSO4溶液,研究不同pHFe2+氧化的影響,結(jié)果如下圖所示,(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)

pH5.5的環(huán)境下,該反應(yīng)在015min的平均速率v(Fe2+)______;增大溶液pHFe2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。

(2)pH13的環(huán)境下,Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2++2OHFe(OH)2,第二步__________________________(用化學(xué)方程式回答)當(dāng)氧化達到平衡時,c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]2.5×10—39, Ksp[Fe(OH)2]1.0×10—15

(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO,反應(yīng)原理為:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △Ha已知在標準狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol,則a=_______

(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃時,將NOO2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中用測壓法研究其反應(yīng)的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

080min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)磷在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_______。

(2)鈦存在兩種同素異形體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中鍵和π鍵個數(shù)之比為_______

(4)水楊酸第一級電離形成離子,相同溫度下,水楊酸的Ka2_________苯酚()Ka(填“>”“ =”或“<”)

(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點為220CCr(CO)6的晶體類型是_____,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類型為_______。

(6)已知N-NNNN≡N鍵能之比為1.002.174.90.C-C、CCC≡C鍵能之比為1.001.772.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)?_____________。

(7)將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)a_______pm(寫出表達式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下8種物質(zhì):①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

1)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_________,能導(dǎo)電的是_________。(填序號)

2)寫出③溶于水的電離方程式:_________。

3)寫出④與⑧反應(yīng)的離子方程式:_________

4)標準狀況下,3.36L②完全溶于水配成500mL溶液,獲得溶液物質(zhì)的量濃度為_________,此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母,下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。

(4)CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語填空)

⑴上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________;

(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式):_____________________;

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸為_________;其與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是______________________________;

(5)比較⑦和⑨對應(yīng)簡單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號表示)______________________________。

(6)寫出⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式____________________;其含有的化學(xué)鍵類型是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________;元素Y、ZW的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:__________。元素WR的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫出化學(xué)式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(5)YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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同步練習(xí)冊答案