【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片

B.0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

【答案】D

【解析】

0~t1時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，到t1時(shí)，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應(yīng)，此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極。

0~t1時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極，銅為正極，到t1時(shí)，鋁在濃硝酸中鈍化后不再反應(yīng)，此時(shí)銅又成了原電池的負(fù)極。

A、0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，故A正確；

B、0~t1時(shí)，硝酸根離子在正極得電子生成紅棕色氣體NO2，正極的電極反應(yīng)式是NO3－+2H++e=NO2↑+H2O，故B正確；

C、t1后，鋁發(fā)生鈍化，銅作負(fù)極，所以，電池的正、負(fù)極發(fā)生互變，故C正確；

D、t1后，銅是負(fù)極，每有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就有0.15 mol銅失去電子，負(fù)極質(zhì)量減少9.6 g，故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、操作以及現(xiàn)象預(yù)測和結(jié)論的敘述正確的是

A.圖1裝置制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

B.實(shí)驗(yàn)室可用圖2裝置制取CO2氣體

C.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D.可用圖4裝置除去CO2中的HCl氣體雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。

已知

(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46 g·cm－3。

(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，

2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。

(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。

(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。

(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。

(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42 -完全沉淀

D. 將0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知：i伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng)：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng)：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-

(1)寫出過程I中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(2)過程II加入過量H2O2的作用是 ___ 。

(3)過程II加入伯胺一煤油對浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是_____。

(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進(jìn)行反萃取的原理：_____。

(5) N2H4具有堿性，可與H+結(jié)合生成N2H5+。過程IV中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2，反應(yīng)的離子方程式為____，得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH。

(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

已知熔融NaOH-KOH為電解液，Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。

第一步：____，

第二步：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纖維著色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩(wěn)定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制備。

下列說法不正確的是

A. 乙烯胺與CH3CH=NH互為同分異構(gòu)體

B. 測定聚乙烯胺的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

C. 聚合物X在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物相同

D. 聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一組HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )

B. 欲得W 點(diǎn)所示溶液，起始所加溶液應(yīng)符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)

C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D. 若A-的水解常數(shù)為Kb 則lgKb=-9.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

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