Question

【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H＋濃度與OH－濃度的相對大小判斷，不能直接根據(jù)溶液的pH進行判斷，

當c（H＋）＞c（OH－），溶液就呈酸性；

當c（H＋）=c（OH－），溶液就呈中性；

當溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液就呈堿性；

A、KW=c（H＋）c（OH-），c(H＋)=，即c（H＋）=c（OH－），故溶液顯中性，故A正確，

B、c（H＋）=10-7mol·L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；

C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故C錯誤；

D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與NaOH溶液混合后，充分反應(yīng)后，硫酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤；

故選A。