1．在pH=1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　　）
A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C．NH4+  K+  Na+  HCO3-AlO2-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

分析 pH=1的溶液中存在大量氫離子，無(wú)色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，
A．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
B．亞鐵離子為有色離子；
C．銨根離子、碳酸氫根離子都與偏鋁酸根離子反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子．

解答 解：pH=1的溶液中存在大量氫離子，無(wú)色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，
A．CO32-與氫離子反應(yīng)，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不滿足條件，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+、HCO3-都與AlO2-反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NO3-  I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中不能大量共存，滿足條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng) 10kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化 碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為 5×105kJ．試寫出丁烷（C4H10）燃燒熱的熱化學(xué)方 程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
（2）丁烷 （C4H10）的同分異構(gòu)體與氯氣反應(yīng)得到的一氯代物共有4種．
（3）如圖所示，裝置Ⅰ為丁烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），通過裝置Ⅱ（電解池）制取金屬鎂．
①b 電極為正極，a 處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是C4H10+8H2O-26e-=4CO2+26H+；裝置Ⅰ工作后，溶液 pH變小 或“不變”）（填寫“變大”“變小”
②電解熔融MgCl2結(jié)束后，裝置Ⅱ中的石墨d處生成鎂，另一產(chǎn)物在石墨c處生 成．則b、c兩個(gè)電極消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）烯烴A是2‐丁烯（CH3CH=CHCH3）的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫 氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A 分子中能夠共平面的原子 最多為8個(gè)，寫出A與溴的四氯化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（　�。�
A．形成lmolH-Cl鍵放出的能量B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量
C．1molO2形成2mo1O原子吸收的能量D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1868年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近
B．元素周期表有18個(gè)縱行16個(gè)族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族
C．元素周期表有七個(gè)周期，分為短周期和長(zhǎng)周期
D．人們?cè)谥芷诒碇薪饘倥c非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)
C．纖維素、淀粉的化學(xué)式都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
D．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．北京奧運(yùn)會(huì)開幕式文藝表演中的“文房四寶”展示了悠久的中華文明，其中“宣紙”的主要成分是纖維素[（C6H10O5）n]．下列關(guān)于纖維素說法正確的是（　�。�
A．屬于烴B．屬于糖類C．屬于油脂D．屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)②的方程式CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH；
②反應(yīng)④的方程式；
③丙烯酸+B        丙烯酸乙酯CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．
（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有D
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（6）丙烯分子中，最多有7個(gè)原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．能存儲(chǔ)大量電能的鋁--空氣電池工作原理如圖1（電解池是電池的用電器）所示．
（1）電池中加入NaCl的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+，正極反應(yīng)式為3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（3）該電池的優(yōu)點(diǎn)是能存儲(chǔ)大量電能，環(huán)保、安全，產(chǎn)生鋁的化合物是重要化工原料．與燃料電池相比，該電池不足之處是（寫出一點(diǎn)即可）該電池需更換鋁電極，是一次釋放電能的化學(xué)反應(yīng)裝置，而燃料電池的燃料和氧化劑連續(xù)由外部供給，是可連續(xù)發(fā)電的裝置；該電池工作產(chǎn)生的 Al2O3[或Al（OH）3]會(huì)降低電極放電效率，燃料電池的產(chǎn)物可不斷排出，能量轉(zhuǎn)化率超 80%．
圖1的電解池中盛有濃度均為 1mol•L-1 的CuSO4和NaCl混合溶液1L，用石墨電極進(jìn)行電解．
（4）a 電極的名稱為陰極，電解過程中，a 電極上最先生成的物質(zhì)是Cu，b 電極最后產(chǎn)生的物質(zhì)是O2．
（5）在圖2的坐標(biāo)中畫出該混合溶液 pH 隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量發(fā)生變化的曲線（不考慮氣體在水中溶解，縱坐標(biāo)不必標(biāo) pH 具體數(shù)值）．
（6）當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量由 3mol 增至 4mol 時(shí)，溶液 pH 變化的原因電解水使 c（H2SO4）增大，溶液pH減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（2）B中含官能團(tuán)名稱羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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