A、B、C、D、E 是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性 B＞A，C 和 D 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C＞D；E 是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、A B C D E
B、E C D B A
C、B A D C E
D、C D A B E
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，對應(yīng)的元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，根據(jù)對應(yīng)化合物的堿性、穩(wěn)定進行判斷．
解答： 解：A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，則都為金屬，且堿性B＞A，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化合逐漸減弱，則原子序數(shù)A＞B，
同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，則原子序數(shù)C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，原子序數(shù)最大．
則原子序數(shù)為：B＜A＜D＜C＜E，
故選C．
點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與對應(yīng)化合物的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
B、同一周期從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個
C、第二、三周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8個
D、短周期都含有8種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將560LNH3溶于水最終形成1L溶液，所得氨水溶液的密度為0.89g/cm3，求氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎢是我國豐產(chǎn)元素，也是熔點最高的金屬，被譽為“光明使者”．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請回答下列有關(guān)問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是
 
；
（2）濾渣A與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）實驗室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極
 
（填“A”或“B”）相接，氣體Y為氣體出口
 
（填“A”或“B”）出來的氣體，為提高生產(chǎn)效率，電解開始時，從進料口B加入的物質(zhì)為
 
，寫出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式
 
；
（4）已知：單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因
 
；
（5）將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用工廠產(chǎn)生的廢鐵屑和廢HNO3溶液（HNO3含量較少），制取鐵紅工藝生產(chǎn)流程如下：
已知：金屬和HNO3反應(yīng)，HNO3濃度越小，還原產(chǎn)物中元素的化合價越低
（1）加入Na2CO3 熱溶液洗滌廢鐵屑的目的是
 
加入硝酸控制溫度不宜過高的原因是
 
（化學方程式表示）
（2）加入空氣、水、鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，該反應(yīng)過程可看成是：
Fe（NO3）2
a
Fe（NO3）3
b
Fe（OH）3
c
Fe2O3．nH2O．則過量的廢鐵屑與過程中產(chǎn)生的HNO3繼續(xù)反應(yīng)對過程b的作用是
 
，該反應(yīng)的化學方程式為
 

（3）上述生成流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是
 
（任寫一項
（4）已知硝酸銨不穩(wěn)定，受熱、掌機易發(fā)生爆炸，由飽和NH4NO3溶液得到氮肥采用
 
方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出原子數(shù)之比為1：1的既含離子鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
 
；它與空氣中CO2的反應(yīng)屬于
 
（填“放熱”或“吸熱”） 反應(yīng)；
（2）D和E非金屬性較弱的是（填元素名稱）：
 
；用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論：
 
；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池的負極電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題：

（1）畫出元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)圖
 
，元素④、元素⑤的離子半徑大小為
 
．
（2）元素②、元素③的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為
 
．
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時反應(yīng)的產(chǎn)物為
 
，用電子式表示其形成過程為
 
．
（4）①④⑤三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為
 
．
（5）寫出元素⑤、元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中的氫氧化物嚴重影響人們的生活質(zhì)量，消除尾氣中的氫氧化物有多重方法

（1）NH3催化還原氫氧化物（SCR）技術(shù)是用Fe做催化劑，在氧氣足量的情況下，不同c（NO2）、c（NO）對應(yīng)的脫氧率如圖1所示，脫氧效果最佳的是
c(NO2)
c(NO)
=
 
，已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氧反應(yīng)的熱化學方程式為
 

（2）新型O3氧化技術(shù)對尾氣中的氫氧化物脫除效果顯著，尾氣中NO2的多數(shù)以NO形式存在的，發(fā)生反應(yīng)：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）
①當反應(yīng)生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol
②在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖2上述，有圖可得出的正確說法是
 

a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a-b段小于b-c段
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
無污染物．
反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是
 

（4）利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物如圖3所示，該電源的b端是
 
極，寫出電解池通入NO的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下用NH3捕獲CO2，既有利于緩解溫室效應(yīng)，也可以得到重要的化工產(chǎn)品三聚氰酸（用X表示），發(fā)生的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、一共有四種原子參與本反應(yīng)
B、X分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、四種物質(zhì)均屬于共價化合物
D、氮原子與氫原子質(zhì)量和肯定比氧原子的質(zhì)量小

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