【題目】pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是

A.不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3電離平衡常數(shù)

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大

D.pH =9時，溶液中存在關(guān)系

【答案】D

【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B．由圖象可知當(dāng)pH=6時，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；

C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；

D．pH =9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備苯甲酸異丙酯，其原理為，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點/℃

水溶性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶

異丙醇

60

0.79

82

易溶

苯甲酸異丙酯

164

1.17

218

不溶

實驗步驟：

步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時；

步驟Ⅲ.將儀器a中液體進(jìn)行如下所示操作得到粗產(chǎn)品：

步驟Ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

試回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是___(填字母)。

A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸

B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸

（2）圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中，一般使異丙醇稍過量，目的是___。

（3）本實驗一般采用水浴加熱，因為溫度過高會使產(chǎn)率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___。

（5）步驟Ⅳ操作時應(yīng)收集218℃的餾分，如果溫度計水銀球偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為___(填物質(zhì)名稱)。

（6）如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g，則該實驗的產(chǎn)率為___%(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：

（1）觀察圖，標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__，滴定終點的現(xiàn)象為__。

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，所用鹽酸溶液的體積為___mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__。

（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__(填字母序號)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應(yīng)溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中只可能含有、、、、、離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是

步驟

操作

現(xiàn)象

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

向溶液中滴加氯水，再加入震蕩，靜置

層呈橙色

向所得溶液中加入溶液和稀

有白色沉淀產(chǎn)生

過濾，向濾液中加入溶液和稀

有白色沉淀產(chǎn)生

A.肯定含有離子的、、

B.肯定沒有的離子是、

C.可能含有的離子是、、

D.不能確定的離子是、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置及相應(yīng)操作正確的是

A.圖甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液時定容操作

B.圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物

C.圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定

D.圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在探究電化學(xué)原理時，如圖將鹽橋換成n型彎鐵絲，當(dāng)接通直流電源后，石墨①附近溶液變紅．下列判斷或預(yù)測錯誤的是

A.A為電源的負(fù)極

B.鐵絲左端③附近出現(xiàn)灰綠色沉淀

C.電子移動方向為：A→石墨①→鐵絲→石墨②→B

D.石墨棒②電極反應(yīng)式為2Cl—-2e—=Cl2↑

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同步練習(xí)冊答案