下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

A

【解析】

試題分析：①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①確；②根據(jù)反應(yīng)H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓可知，弱酸可以制備強酸，②正確；③醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，符合沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，故③正確；④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化和還原反應(yīng)，⑤正確；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確，故選A。

考點：考查元素和化合物反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在無色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－

B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

C．PH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－

D．常溫下，水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將過量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B．實驗室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-＋I(xiàn)O3-＋3H2O==3I2＋6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次模考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是

A．純鐵比生鐵的抗腐蝕性強

B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

D．人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

Ⅰ、回答下列問題

1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10－2

K2=1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2；則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序為_____________

2)、NaHSO3具有較強還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________

3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

Ⅱ、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請寫出計算過程____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．CuSO4·5H2O是一種化合物

B．分散系一定是混合物

C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物

D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

納米四氧化三鐵在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。其生產(chǎn)過程的部分流程如下圖所示：

FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵

下列有關(guān)敘述不合理的是

A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)

B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療藥物

C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2

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