Question

15．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）．
I （1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=2mol，y=3-3amol．
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$．
II 若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（4）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（乙）（選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）a＜b         （乙）a＞b
（丙）a=b         （�。┎荒鼙容^a和b的大小．

Answer 1

分析 I（1）到達(dá)平衡后，生成amolC，由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化的A為amol；
（2）到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，由物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知，極性轉(zhuǎn)化后A、B的起始量相同；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，與上述平衡為等效平衡，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；
II（4）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC，體積不變時(shí)，發(fā)生反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，則平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：（1）到達(dá)平衡后，生成amolC，則
                    A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量（mol）   1       1        0
變化量（mol）   a       a        a
平衡量（mol）   1-a     1-a      a
A的物質(zhì)的量為（1-a）mol，
故答案為：（1-a）；
（2）恒溫、恒壓下到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為3amol，說(shuō)明和（2）所達(dá)到的平衡是相同的平衡，滿足A、B起始量分為3mol、3mol，假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行，則
               A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量（mol）    x        2        1
變化量（mol）   3a-1     3a-1     3a-1
平衡量 （mol）   y       3-3a      3a
依據(jù)等效平衡，y=3-3a，x=2，
故答案為：2；3-3a；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，與上述平衡為等效平衡，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{1-a+1-a+a}$=$\frac{a}{2-a}$，
故答案為：$\frac{a}{2-a}$；
II（4）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC，體積不變時(shí)，發(fā)生反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，則平衡逆向移動(dòng)，則b小于a，
故答案為：（乙）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、等效平衡及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意等效平衡的判斷，題目難度不大．