Question

【題目】環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．

Ⅰ減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：幾種化學鍵的鍵能如表所示

化學鍵
鍵能	803	436	332	409	463	326

通過計算得出 ______ ．

在恒容密閉容器中投入和發(fā)生該反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．

當壓強為，溫度為512K時，向該容器中投入、、2mol、時，平衡向 ______ 方向移動．

以、空氣含量、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負極反應式為 ______ ；用該電池電解溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量 ______ ．

Ⅱ也是一種大氣污染物，可以用海水處理含的廢氣，海水中主要離子的含量如下：

成分	含量	成分	含量
	18980		400
	10560	；	142
	2560		1272

海水經(jīng)初步處理后，還含有、，、，向其中加入石灰漿使海水中的轉(zhuǎn)換為，當剛好沉淀完全時，為 ______

已知

處理過的廢氣中的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘標況下的流速通入到100mL含有淀粉的碘標準液中，tmin達到滴定終點．滴定終點的現(xiàn)象為 ______ 計算該處理氣中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

Answer 1

【答案】 逆反應 1mol 溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復顏色

【解析】

焓變等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，據(jù)此進行計算；

（2）根據(jù)三段式進行分析計算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關系，判斷反應進行的方向；

甲醇作為原電池的負極。發(fā)生氧化反應；根據(jù)電子得失守恒進行電解硫酸銅溶液中兩極產(chǎn)生氣體的總量計算；

Ⅱ剛好沉淀完全時，溶液中，根據(jù)KSP=c（Mg2+）×c2（OH-）進行計算出c（OH-），再根據(jù)KSP=c（Ca2+）×c2（OH-）進行計算出c（Ca2+）；

根據(jù)發(fā)生反應：來確定滴定終點時溶液顏色的變化；根據(jù)反應關系計算出二氧化硫的體積。

焓變等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，則的，

故答案為：；

當壓強為，溫度為512K時，平衡時甲醇為，則：

起始量：1 00

變化量：

平衡量： 2

由于容器的容積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)，

此時濃度商，反應向逆反應進行，

故答案為：逆反應；

原電池負極發(fā)生氧化反應，負極上是甲醇失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負極電極反應式為：

硫酸銅物質(zhì)的量為，銅離子完全放電獲得電子為，56L空氣中氧氣物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子為，故陰極氫離子還放電，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為，陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氧氣為，故兩極生成氣體總物質(zhì)的量為，

故答案為：；1mol；

Ⅱ剛好沉淀完全時，溶液中，，，聯(lián)立可得，

故答案為：；

發(fā)生反應：，滴定終點時，溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復顏色；通入氣體總體積為taL，由方程式可知，則，該處理氣中的含量；

故答案為：溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復顏色；。