【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA

C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子

D.常溫下,46 g NO2N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, CCl4為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算所含微粒數(shù)目,故A錯誤;

B. 1molFe與氯氣反應(yīng)時(shí)生成三氯化鐵,失去電子數(shù)目為3NA,故B錯誤;

C. 1 molNa被完全氧化生成0.5molNa2O2,Na2O2Na元素化合價(jià)為+1,則失去NA個電子,故C錯誤;

D. NO2N2O4的最簡式相同,為 NO2,則常溫下,46 g NO2N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為,即NA,故D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界能源消費(fèi)依靠化學(xué)技術(shù),作為燃料的H2通常來自水煤氣;卮鹣铝袉栴}:

(1)己知:① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -220 kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+480 kJ/mol,則 a=_____kJ/mol。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

a. v(H2O)=v(CO) b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

c. n (H2O)n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變

(3)一定溫度下,2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應(yīng)①,6min時(shí)生成0.7 gH26 min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數(shù)字)。

(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進(jìn)行分離,使用CuO/CeO2做催化劑,并向其中加入不同的酸(HIO3 H3PO4)后,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①加入H3PO4__________(促進(jìn)或,抑制”)CuO/CeO2的催化。

CeO2可由草酸鋪[Ce2(C2O4)3]在空氣中灼燒制備,同時(shí)只產(chǎn)生一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③恒溫恒壓下,在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應(yīng),若起始時(shí)燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。

(5)有人將合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,裝置如圖所示。

①正極反應(yīng)式為 _______

②己知該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢,25°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為n為原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)),則合成氨反應(yīng)(N2 +3H22NH3)的平衡常數(shù)K ______(用含a的代數(shù)式表示,不需要化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Na、K、NH4+Ca2、Cu2SO42-、SO32-Cl、BrCO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是(

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32-、Br,是否存在Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2、Cu2、SO42-CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn),在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ;

(2) H2表示從02 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________;

(3) t℃時(shí),在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>________________________(用字母填空,下同);

av(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 bv(H2)=0.03 mol L-1-min-1

cv(N2)=0.02mol L-1-min-1      dv(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________

a. 反應(yīng)速率v(N2)v(H2)v(NH3)=132

b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時(shí)間內(nèi)3mol HH鍵斷裂的同時(shí)2mol NH鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。

a.及時(shí)分離出NH3氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大N2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA2molB,此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí),兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)H<0。達(dá)平衡時(shí),乙的體積為2.6L,下列說法正確的是( )

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 當(dāng)乙中AB的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol

D. 若打開活塞K,達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:

(1)1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu(s)+2Fe3(aq)=Cu2(aq)+2Fe2(aq)設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是________(填化學(xué)名稱);電極Y的材料是__________(填化學(xué)名稱)。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______________。

(2)2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2離子(O2+4e→2O2)。

①c電極為______________極。(填負(fù)”)

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________

如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對A2g+3B2g 2AB2g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a

B. ab、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

C. T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. b點(diǎn)時(shí),平衡體系中AB原子數(shù)之比一定是11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室中操作的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。

(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a___________,濾液Ⅱ中的主要金屬陽離子有_____。

(4)試劑b__________________。

(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作隔絕空氣的目的是___________。

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