Question

【題目】某同學利用如圖1所示實驗裝置制備少許Mg3N2 ， 并探究其性質（圖中夾持、固定裝置均略去，圖中A部分為產(chǎn)生氨氣的裝置）．

已知：①在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質和一種化合物；②在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg3N2 ．
（1）如圖中儀器B的名稱是 ， 裝置E中試劑的作用是
（2）若該同學用熟石灰和氯化銨制氨氣，則A部分的最佳裝置（圖2）是（填序號），其中反應的化學方程式為：
（3）裝置D中U型管內液體和新制氯水相比較，溶液中的微粒（包括離子、分子）種數(shù)（選填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）實驗前F中加入ag鎂粉，實驗后測得F中固體bg，則裝置C中被還原的氧化銅的物質的量至少為mol，則實驗測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）．
（5）上述實驗中若去掉制備裝置右端的G裝置會導致測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比（選填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）干燥管；干燥N2
（2）I；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）后者多
（4）；
（5）偏小
【解析】解：（1）水氣化吸大量熱，為此，氣體與某固體在加熱條件下反應之前必須要干燥，否則不能達到所需溫度，
干燥管，干燥N2；（2）由“固+固 氣體”可知應選I，其中反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是：I，Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）水中有三種微粒（H2O、H+、OH﹣），新制氯水中有七種微粒（H2O、HClO、Cl2、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣），
所以答案是：后者多；（4）參加反應的氮氣質量為（b﹣a）g，反應中失電子數(shù)為 ×3，也即為CuO得電子數(shù)．CuO的物質的量為 = mol．實驗測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比為： =
所以答案是： mol； ；（5）Mg3N2易水解的成Mg（OH）2和NH3 ， b值增大．（b﹣a）的值變大，即為氮的量增大，鎂、氮的原子個數(shù)比變小，
所以答案是：偏�。�