對于反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ?mol-1 △S=-280.1J?mol-1?K-1在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是（　�。�
A．熵變B．溫度C．壓強D．焓變
反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，
而反應能自發(fā)進行，說明△H-T?△S＜0，焓變對反應的方向起決定性作用．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關．試回答下列有關問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填序號）．
A．
c(N
H+4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
 B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-） D．
c(OH-)
c(H+)

（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______．

（5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H2燃燒的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是______．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
a．v正（H2O）=v正（H2） b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H2同時消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時反應[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為______．在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自發(fā)進行的反應一定是（　　）
A．吸熱反應B．放熱反應
C．熵增加反應D．熵增加或者放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為（　�。�
A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國亞利桑那州大學(ASU)和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有關該反應的說法正確的是
A．△H ＜0                            
B．△S ＜0       
C．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                   
D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行
B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D．一個反應能否自發(fā)進行，可用焓變和熵變共同判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷反應過程自發(fā)性的目的
A．判斷反應的方向B．確定反應是否一定發(fā)生
C．判斷反應過程發(fā)生的速率D．判斷反應過程的熱效應

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