【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

【答案】D

【解析】A．單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應前后氣體的物質(zhì)的量之和改變，氣體的質(zhì)量不變，所以其平均相對分子質(zhì)量改變，當達到平衡狀態(tài)時混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能不達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。我們可以通過實驗來探究綠礬的某些性質(zhì)。

（1）觀察綠礬樣品，可以發(fā)現(xiàn)其呈藍綠色：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明該溶液中______________，即綠礬沒有變質(zhì)。將上述溶液分在兩支試管中，向一支試管加入少量稀硫酸，再通入空氣，溶液逐漸變紅，發(fā)生反應的離子方程式為______________；如果不加稀硫酸，通入空氣觀察到的現(xiàn)象為_________。向另一支試管中滴加BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為____；

（2）可以通過下圖裝置來測定綠礬中結晶水的含量。

將石英玻璃管A （兩端帶開關K1和K2）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2g。按圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實驗操作步驟正確排序____________（填標號）重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=____________（列式表示）。若實驗時按照a、d次序操作，則使x=____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為__________(寫出元素符號)，電子排布式是_____________；

（2）C為________(寫出元素符號)，價電子排布式是________________；

（3）D的電子排布圖是__________；

（4）E的原子結構示意圖是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的AOH和BOH兩種堿的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對數(shù)值(lgn)與溶液的pH變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.水的電離程度：Z＞X=Y

B.常溫下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C.中和等體積X、Y兩點溶液，后者消耗HC1的物質(zhì)的量多

D.物質(zhì)的量濃度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者陽離子濃度之和小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，Y原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___。

(2)C、H、O、N四種原子的電負性由大到小的順序為___。

(3)Y負離子基態(tài)電子排布式為___。

(4)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子的第一電離能為__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是__，請畫出H5O的結構式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )

A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時A電極反應式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時，B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質(zhì)儲罐中離子濃度增大

D.放電時當A極減少65g時，C區(qū)Cl﹣增加2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

20

40

80

100

n（H2）/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n（CO）/mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n（CH3OCH3）/mol

0

0.15

—

—

0.4

n（H2O）/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝______________________；

④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，它可以發(fā)生反應的類型有（ ）

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A. ①②③④B. ①②④⑤

C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥

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