【題目】四種短周期元素A、B、C、D，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A為__________(寫(xiě)出元素符號(hào))，電子排布式是_____________；

（2）C為________(寫(xiě)出元素符號(hào))，價(jià)電子排布式是________________；

（3）D的電子排布圖是__________；

（4）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

【答案】Si 1s22s22p63s23p2 P 3s23p3

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。

（1）A為Si，電子排布式是1s22s22p63s23p2；

（2）C為P， 價(jià)電子排布式是3s23p3；

(3)D為N，D的電子排布圖是；

(4) E為Fe，Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是（ ）

A. 接近稱(chēng)量質(zhì)量時(shí)，輕振手腕，加夠藥品

B. 溶解時(shí)，用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時(shí)，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出

D. 接近刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______________________________________________。

(2)反應(yīng)起始至t min(設(shè)t＝5)，X的平均反應(yīng)速率是________________。

(3)在t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了____________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3

C.混合氣體的密度不變 D.生成1molZ的同時(shí)生成2molX

(4)從開(kāi)始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率__________。

(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有________。

A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物 B.適當(dāng)降低溫度

C.其他條件不變，增大X的濃度 D.保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

(6)在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 3C (g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 __________

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B；

③B的濃度不再變化；

④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3；

⑥混合氣體的密度不再變化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+

D.NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>____（填元素符號(hào)）

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為______，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的共有幾個(gè)（ ）

①NH3和H2O ②BF3和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥和 ⑦NF3和Al2Cl6

A.6B.5C.4D.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為(x＜1)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)

B.電池充電時(shí)，a極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+

C.M為陽(yáng)離子交換膜

D.生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為+3IO→+ CHI3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是(　　)

A. 適當(dāng)升高溫度B. 加入NaCl固體C. 加入少量鹽酸D. 通入NH3

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