8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
B．電荷不守恒；
C．HClO為弱酸；
D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．HClO為弱酸，應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時(shí)注意各物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知t℃時(shí)，鹽M（不含結(jié)晶水，相對(duì)分子質(zhì)量為126）的溶解度為S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t℃時(shí)的飽和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時(shí)恰好飽和，則需加入M•7H2O的質(zhì)量（克）為（　�。�
A．2aB．（2+$\frac{S}{100}$）aC．$\frac{200a}{100-S}$D．（1+$\frac{S}{50}$）a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有四組物質(zhì)：
①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
（1）填寫(xiě)下表空白：
組①組②組③組④組
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)非金屬無(wú)氧酸堿性氧化物
異類(lèi)物質(zhì)NaOH
（2）表中的分類(lèi)方法為B   
A  樹(shù)狀分類(lèi)法     B  交叉分類(lèi)法
（3）若表中①②組物質(zhì)反應(yīng)生成0.6molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.18NA．起酸性作用的HNO3物質(zhì)的量為1.8mol．
（4）寫(xiě)出表中③④組物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為探究鐵質(zhì)材料與熱濃硝酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為：2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列D（選填序號(hào)）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發(fā)生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1，Q2是空氣的成份之一，為此設(shè)計(jì)可下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；
（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號(hào)）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　　）
A．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒
B．配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等
C．向試管中滴加液體時(shí)膠頭滴管一定應(yīng)懸于試管口的正上方
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量．“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時(shí)密度為1.153g•cm-3，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題；
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質(zhì)量保持不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度．
（4）請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點(diǎn) 用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一下對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)物質(zhì)的量濃度會(huì)因?yàn)闇囟鹊母淖冞M(jìn)而溶劑體積和溶液密度改變，導(dǎo)致數(shù)量值與實(shí)際存在差異，而質(zhì)量摩爾濃度卻不會(huì)因此改變，因?yàn)槲镔|(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量是恒定的，所以無(wú)論體積或者密度如何發(fā)生變化，對(duì)數(shù)值不會(huì)有影響．所以相對(duì)來(lái)說(shuō)質(zhì)量摩爾濃度是有優(yōu)越性的．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為7：11，原子數(shù)之比為21：22，氧原子數(shù)之比為14：11，含氧的質(zhì)量之比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.5020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
①第一次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙圖所示，則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50 mL，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.093mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③NaOH溶液要使用下面哪個(gè)儀器乙（填甲 或乙）．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有D、F．（多選扣分）（選對(duì)一個(gè)得2分，多選錯(cuò)選不得分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O．已知：
①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：
（1）求N2H4（肼）中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol-1
（2）請(qǐng)寫(xiě)出該發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

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