在密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

B

解析試題分析：A、．圖I甲反應(yīng)速率小，溫度較低，錯誤；B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，化學平衡不移動，正確；C、圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度，V逆與V逆’在t0時刻應(yīng)該相連，錯誤；D、a、b、c都在平衡曲線上，都處于平衡狀態(tài)，錯誤。
考點：本題考查化學平衡曲線的分析。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )

A．反應(yīng)的化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．當電流計指針為0時，該反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應(yīng)達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點和d點X的正逆反應(yīng)速率相等
B.起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達到平衡前v正>v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)  △H＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量 
B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 
C．當X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度 
D．當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量 

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