一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖像。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.c點(diǎn)和d點(diǎn)X的正逆反應(yīng)速率相等
B.起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

C

解析試題分析：A．根據(jù)左圖可知，c點(diǎn)和d點(diǎn)都是同一溫度下的平衡狀態(tài)，所以X的正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B．根據(jù)左圖可知，該反應(yīng)中生成物Z的物質(zhì)的量增加了0.6mol，因此根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量＝0.6mol×＝0.9mol。平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.4mol，所以起始時(shí)加入Y的物質(zhì)的量＝0.4mol＋0.9mol＝1.3mol，B正確；C．根據(jù)右圖可知，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K(A)＝K(B)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)右圖可知，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量是Q(A)＜Q(B)，故D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)、反應(yīng)速率、反應(yīng)熱、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)以及平衡常數(shù)的影響等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大
D．給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟龋蓪?shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說(shuō)法中確的是

A．光照一段時(shí)間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是

A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0
C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化
D．開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉紅色             藍(lán)色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是       （  ）

A．對(duì)溶液所在體系加熱，溶液藍(lán)色加深
B．對(duì)溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 （   ）

容器
 		甲
 		乙
 		丙
 
容積
 		0.5L
 		0.5L
 		1. 0L
 
溫度／
 		T1
 		T2
 		T3
 
反應(yīng)物
起始量
 		0.5molA
1.5 molB
 		0.5 molA
1.5 molB
 		2.0 molA
6.0 molB
 
 

下列說(shuō)法正確的是
A．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D．T1℃，若起始時(shí)甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的△H＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C．在t min時(shí)，一定沒(méi)有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

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