8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（　�。�
A．Fe-3e一═Fe3+B．Fe2+十20H-═Fe（OH）2
C．2H20+02+4e-═40H-D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3

分析 燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）3失水的產(chǎn)物]，是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應，負極是金屬鐵是失電子的氧化反應．

解答 解：A、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極是金屬鐵是失電子的氧化反應，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不發(fā)生，故A正確；
B、正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應，即2H2O+O2+4e-═4OH-，負極是金屬鐵是失電子的氧化反應，即Fe-2e-═Fe2+，F(xiàn)e2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，故B錯誤；
C、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C錯誤；
D、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，熟悉吸氧腐蝕的正負極反應是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用離子方程式解釋下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護層Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）實驗室制備氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）在氯化鋁溶液中加入與過量稀氨水制備氫氧化鋁Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA?
B．常溫下，0．l mol碳酸鈉晶體中含有CO32- 的個數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA
D．25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機化合物與我們的生活息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n，所以淀粉和纖維素互為同分異構體
B．蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖并放出熱量，提供生命活動的能量
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D．低級酯具有芳香氣味，日常生活中的飲料、糖果盒糕點等常使用低級酯作香料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．抗酸藥是一類能中和胃酸過多的藥物．下列不能作為抗酸藥有效成分的是（　�。�
A．NaHC03B．CaC03C．Al（OH）3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于反應：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
B．在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，則放出熱量49 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硅及其化合物的應用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．單質(zhì)硅是制光導纖維的材料
C．粗硅制備高純度單質(zhì)硅不涉及氧化還原反應
D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答下列問題
（1）實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有250mL容量瓶（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）稱量紅棕色固體B的質(zhì)量為m克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7m}{a}$×100%．
（4）有的同學提出還可以采取以下方法來測定：

①溶解樣品改用過量硫酸的原因為鹽酸中的Cl-對KMnO4溶液滴定有干擾．
②選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為Fe與硫酸反應生成Fe2+影響鐵元素質(zhì)量分數(shù)的測定．
③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中Fe的含量偏大（填：偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）使用的主要實驗方法正確的是（　　）
A．NaCl溶液（CaCO3）：加熱B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加熱
C．H2O（NaCl）：蒸餾D．苯（水）：萃取

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