用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，
 
段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是
 
，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是
 

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水    B．氯化鈉固體  C．氯化鈉溶液     D．濃鹽酸    E．降低溫度．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）根據(jù)圖象判斷，反應(yīng)速率越大，斜率越大；
（2）開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，且反應(yīng)放熱，溫度逐漸升高，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減�。�
（3）減緩反應(yīng)速率，可降低氫離子濃度以及反應(yīng)溫度等．
解答： 解：（1）由圖象可知反應(yīng)速率越大，斜率越大，則EF段反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成的氣體越來越多，F(xiàn)G段收集的氣體最多，
故答案為：EF；FG；
（2）開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度降低，但反應(yīng)放熱，溫度逐漸升高，所以反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素，反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：溫度；濃度；
（3）A．加入蒸餾水，反應(yīng)速率減小，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；
E．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故E正確．
故答案為：ACE．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）寫出儀器環(huán)形玻璃攪拌棒的作用
 

（2）碎泡沫塑料（或紙條）及泡沫塑料板的作是
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

請回答以下問題：
（1）為操作Ⅳ選擇所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫）：
 

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　G．蒸發(fā)皿
（2）操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→
 
→
 
．
（3）操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是
 

（4）操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是
 
，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
．
（5）操作Ⅵ是
 
（選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫）．
a．過濾、洗滌  b．蒸發(fā)、濃縮  c．萃取、分液  d．冷卻、結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右圖所示，已知A、C 兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的單質(zhì)分子式為
 
，電子式
 
．
（2）B的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中的位置
 
．
（3 ）C的單質(zhì)分子式為
 
，C與氫形成的化合物的分子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
 
雜化，該分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
 
，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
 
i；電負(fù)性：g
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
 
（填編號(hào)）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是
 
，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有73g某氣體，它由兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，它的摩爾質(zhì)量為36.5g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）1體積水溶解該氣體500體積后，假設(shè)所得溶液體積等于水的體積，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
 
；反應(yīng)中還原劑是
 
；被還原的元素是
 
．
（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)，加入的KIO3為
 
mol．
（4）若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A、圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D、K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案