有五瓶損壞標簽的試劑，瓶中分別盛有硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液．為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量溶液，多次進行兩兩混合實驗，實驗現(xiàn)象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）寫出下列各試劑瓶中盛裝試劑的化學式：B______D______．
（2）完成下列反應的方程式：①A和E反應的離子方程式______，②C和E反應的化學方程式______．
（1）C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質，而D與B能產生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2，E為K2CO3，
故答案為：AgNO3；HCl；
（2）①A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3沉淀，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，C和E反應的化學方程式為2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗需用96mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，關于該溶液的配制，下列說法正確的是（　　）
A．選用96mL 的容量瓶進行配制
B．稱重時可將碳酸鈉粉末直接放在托盤天平的左盤上進行
C．配制溶液的主要操作步驟是稱量溶解---轉移---洗滌---轉移---振蕩搖均---定容---搖均
D．定容時如沒有膠頭滴管，可在玻璃棒的引流下直接用燒杯傾倒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制0.2mol?L-1的稀H2SO4在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有
（　�。�
A．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
D．定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分．首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數(shù)種物質組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種．然后進行了如下實驗：
Ⅰ．將兩片抗酸藥片研磨后，裝人一支試管中．
Ⅱ．向該試管中加入過量鹽酸，產生無色氣體．過濾后得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀．
請回答：
（1）Ⅱ中產生無色氣體的離子方程式是______．
（2）甲同學由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學認為不合理．乙同學判斷的依據(jù)是______．于是，乙同學設計實驗V進行探究：取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應的離子方程式是______．
（3）通過上述實驗，得出的結論是：該抗酸藥片的有效成分為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據(jù)下表回答問題．
實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論
①將氯水滴加AgNO3溶液中a：______氯水中含有Cl-
②將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中紅色溶液變?yōu)闊o色…
③將氯水滴加到Na2CO3溶液中b：______氯水中含有H+
（1）指出實驗①和實驗③中的實驗現(xiàn)象：a：______，b：______．
（2）有同學認為實驗③產生的現(xiàn)象是因為氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意這個觀點______，（填“同意”或“不同意”）．理由是：______．
（3）在分析實驗②現(xiàn)象產生的原因時，他們出現(xiàn)了分歧．甲同學認為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色，乙同學認為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色．請你設計簡單實驗證明他們的觀點誰正確．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2　 丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是______．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明______
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是______；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先______然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：______（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是______．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中x值的實驗過程如圖：完成下列填空：

（1）第1次稱量的是______．
（2）灼燒時，當CuSO4?xH2O晶體的顏色由______完全變?yōu)開_____，停止加熱．
（3）必須要進行恒重操作的原因是______．
（4）各次稱量的數(shù)據(jù)如下表：
稱量第1次第2次第3次第4次第5次
質量（g）m1m2m3m4m4
則CuSO4?xH2O中的x=______．
（5）下列操作會導致x值偏高的是______（選填編號）
a．坩堝未干燥b．加熱過程中有晶體濺失
c．灼燒后坩堝在空氣中冷卻d．恒重操作時，連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.01g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．

（1）實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用______（填選項的標號）．
A．濃氫氧化鈉溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
（4）廣口瓶中液體未裝滿，測得NH3的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是______．
（6）若樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標準狀況），AlN的質量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．[實驗化學]
苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：
 (查爾酮)
（1）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反應溫度維持在25～30℃，說明該反應是    （填放熱或吸熱）反應。如溫度過高時，則可以采取           措施。

（2）產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是 。
（3）結晶完全后，需抽濾收集產物。抽濾裝置所包含的儀器除 
減壓系統(tǒng)外還有      、       (填儀器名稱)。
（4）獲得的深色粗產品加入活性炭，以95%乙醇重結晶。加入活性炭的作用是      。

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