Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C. 常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10

D. 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：A中考察碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中生成氯化鈉和二氧化碳；B中主要考察水解的鹽溶液中存在的物料守恒規(guī)律，注意銨根離子、碳酸氫根離子均能發(fā)生水解；C中先計(jì)算出亞硫酸根離子的水解平衡常數(shù)，再計(jì)算出溶液中鈣離子和亞硫酸根離子濃度，然后根據(jù)Ksp(CaSO3)進(jìn)行近似計(jì)算；D根據(jù)兩種鹽的水解程度不同，水解能力強(qiáng)的，溶液的堿性強(qiáng)，氫離子濃度小，然后利用電荷守恒規(guī)律進(jìn)行解析。

詳解：10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中，開始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,滴加完畢后鹽酸完全反應(yīng),碳酸鈉過(guò)量,所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物,所以離子濃度大小為: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)，A錯(cuò)誤；由于銨根離子、碳酸氫根離子均發(fā)生水解，因此根據(jù)物料守恒規(guī)律可知；c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B錯(cuò)誤；常溫下,測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,由CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得c(HSO3-)=c(OH-)=1×10-5mol· L-1,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,可知SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常數(shù)Kh=10-14/6.0×10-9=1.67×10-6,以此計(jì)算c(SO32-)=(1×10-5)2/1.67×10-6 =6×10-5mol· L-1,溶液中c(Ca2+)≈c(SO32-)+c(HSO3-)=7×10-5mol· L-1,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO32-)=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9, C錯(cuò)誤；若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，說(shuō)明NaX水解能力強(qiáng)于NaY，堿性：NaX>NaY，所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：c(X－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+), c(Y－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)可知，兩溶液中c(Na+)相等，所以c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)，D正確；正確選項(xiàng)D。