【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：

圖1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

【答案】羥基 羧基 CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） AD 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 產(chǎn)生磚紅色沉淀

【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化可得CH3COOH，則D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為乙酸乙酯，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

（1）由以上分析可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，分別含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基。

（2）反應(yīng)④為CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）。

（3）①在乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)裝置圖可以知道，裝置甲用于產(chǎn)生氧氣，可以用雙氧水和二氧化錳，也可以用過氧化鈉和水反應(yīng)，故AD正確，故答案為：AD。

②實(shí)驗(yàn)過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)作催化劑，乙醇被氧化為乙醛，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

③乙醇被氧化為乙醛，與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，會產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是(　　)

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的成分

B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣

C.“酒越陳越香”與酯化反應(yīng)有關(guān)

D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO吸收同時獲得H2。

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

（1）則3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（2）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。

（3）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去

（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m2，則m1________m2的關(guān)系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑。

(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3，實(shí)驗(yàn)室用裝置b制取NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。

①裝置B中盛裝的液體試劑為_________。

②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號)。

編號

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(　　)

A. NaCl B. LiCl

C. MgO D. Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，濾渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。

①T1_____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=______________。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

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