Question

19．配平下反應(yīng)，并用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
該反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl，被氧化的元素是-1價(jià)的氯元素，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升氯氣，則有0.2摩爾電子被轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，HCl→Cl₂↑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，據(jù)此結(jié)合原子守恒配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，并結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，HCl→Cl₂↑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平后方程式為2KMnO₄+16 HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為：，氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，被氧化的元素是-1價(jià)的氯元素，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升氯氣，則有$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0）=0.2摩爾電子被轉(zhuǎn)移．
故答案為：2；16；2；2；5；8；；KMnO₄；HCl；-1價(jià)的氯元素；1：5；0.2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，題目難度不大．