15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

分析 A、CO氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、溶液體積不明確；
C、二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣．

解答 解：A、CO氣體所處的狀態(tài)不明確，即氣體摩爾體積不明確，故CO的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)混合物分子中的氧原子為2NA個(gè)，故C正確；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故當(dāng)生成32g氧氣即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和稀豆?jié){
B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）下列食物中，屬于酸性食物的有AD（填字母）．
A．雞肉  B．蘋果  C．菠菜  D．牛奶
（2）信息、能源和材料被譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
人類最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．鐵合金  B．鋁合金    C．銅合金．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀  
②化合物：氯化鉀、甲烷、HD  
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇       
④非電解質(zhì)：酒精、CO2、Cl2       
⑤同位素：12C、13C、14C．
A．③④B．③⑤C．②③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知氨水的密度小于水的密度，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．將1mol Cl2溶解于水中，則溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定條件下，0.1mol H2與足量氮?dú)夥磻?yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．電解精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D．從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度=（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D
A.4mol A和2mol B           B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B            D.6mol A和4mol B
（4）將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量不變 （填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
③反應(yīng)4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定小于0
④溶液、膠體、濁液三種分散系可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電      
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．均不對(duì)

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